Меню Рубрики

Установка производства фосфорной кислоты

Производство, технологические свойства и применение фосфорной кислоты (стр. 2 из 3)

Образовавшаяся фосфорная кислота (Ф-1) подогревается в подогревателе 5 паром и поступает в концентратор 6, где упаривается до заданной концентрации за счет прямого контакта с топочными газами и направляется на склад. Выделяющиеся из концентратора газы проходят промывной скруббер 7, в котором улавливаются соединения фтора и выбрасываются в атмосферу. Газы, выделяющиеся из экстрактора и содержащие фтористый водород и тетрафторсилан, поступают на абсорбцию в абсорбер, орошаемой водой или разбавленной кремнефтористоводородной кислотой. Основные аппараты в производстве экстракционной кислоты — экстрактор и вакуум-фильтр. Экстрактор — это железобетонный аппарат прямоугольного сечения, разделенный на 10 секций с мешалками, в котором пульпа последовательно перетекает из одной секции в другую. В другом варианте экстрактор составляют два сблокированных стальных цилиндра со многими мешалками. При рабочем объеме экстрактора 730 м 3 производительность его равна 340 т/сутки РгО5 при интенсивности около 25 кг/м 3 -ч.

Вакуум-фильтры применяют лотковые и ленточные. Лотковые (карусельные) фильтры состоят из 24 лотков (нутч-филътров), каждый их которых при работе фильтра последовательно проходят зоны фильтрации, пульпы, обезвоживания осадка, промывки сульфата кальция и его выгрузки. Фильтрующая поверхность их составляет от 80 до 160 м. Ленточные фильтры представляют бесконечную перфорированную ленту, на которую натянуто фильтрующее полотно. При движении ленты она сообщается последовательно с тремя вакуум-камерами, в которых собираются соответственно основной фильтрат (продукционная кислота), первый и второй промывные фильтраты.

Рис.2 Технологическая схема производства экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом: 1 — бункер фосфата, 2 — сборник серной кислоты, 3 — экстрактор, 4 — вакуум-фильтр, 5 — подогреватель фосфорной кислоты, 6 — концентратор, 7 — промывной скруббер, 8 -сборник промывной жидкости.

Действующие установки по производству фосфорной кислоты полугидратным методом имеют производительность до 350 тыс. тонн в год и характеризуются параметрами:

— температура процесса 80 — 100°С,

— отношение жидкой фазы к твердой 2,5:1,

— исходная концентрация серной кислоты 0,75 масс. долей,

— степень экстракции 0,98 дол. ед.,

— концентрация продукционной фосфорной кислоты 0,45 дол. ед. по Р2О5

Всем вариантам экстракционного метода производства фосфорной кислоты свойственны общие недостатки:

— необходимость упаривания полученной фосфорной кислоты до концентрации, необходимой в производстве минеральных удобрений,

— сильная коррозия аппаратуры на стадии концентрирования,

— отложение кристаллов сульфата кальция и геля кремниевой кислоты на стенках аппаратуры.

1.2.Производство фосфорной кислоты электротермическим методом

1.2.1 Физико-химические основы процесса

Электротермический метод производства фосфорной кислоты основан на восстановлении фосфатов до элементарного фосфора, его последующем окислении до оксида фосфора (V) и гидратации оксида до фосфорной кислоты:

1. Получение фосфора. Восстановление фосфора из природных фосфатов представляет собой сложный многостадийный гетерогенный процесс, протекающий через стадии:

— нагревание компонентов шихты,

— поступление в расплав фосфата кальция и оксида кремния,

— диффузия продуктов диссоциации к поверхности частиц углерода,

— взаимодействие трикальцийфосфата с углеродом и образование фосфора, оксида углерода (II) и оксида кальция,

— удаление оксида кальция из зоны реакции в виде силикатов кальция.

В отсутствии флюсов реакция восстановления протекает при 1400°С в течение 20 минут. Для снижения температуры процесса и смещения равновесия реакции вправо в систему вводят оксид кремния, оксид алюминия или алюмосиликаты, связывающие образующийся оксид кальция в виде легко удаляемого шлака:

В присутствии флюсов реакция восстановления протекает с достаточно высокой скоростью при 1100 — 1300°С. Протекает в диффузионной области и ускоряется факторами, усиливающими диффузию в твердой фазе и в расплаве: повышением дисперсности компонентов шихты, образованием легкоплавких полиэвтектических систем и т.п. Для повышения подвижности расплава и облегчения выгрузки шлаков процесс восстановления ведут на практике при 1500°С.

2. Сжигание фосфора — гетерогенный экзотермический процесс, протекает по уравнению:

Степень окисления фосфора зависит от температуры в зоне горения и от скорости диффузии кислорода к поверхности жидкого фосфора. Чтобы обеспечить полноту сгорания и исключить возможность образования низших оксидов фосфора, процесс ведут при температуре 1000 — 1400°С и двукратном избытке воздуха.

3. Гидратация оксида фосфора (V) протекает через ряд стадии. На первой стадии процесса, вследствие высокой температуры в системе, взаимодействие паров оксида фосфора с водой дает метафосфорную кислоту.

При понижении температуры метафосфорная кислота через полифосфорные кислоты превращается в фосфорную (ортофосфорную) кислоту:

Процесс гидратации димера оксида фосфора (V) является экзотермическим и сопровождается выделением значительного количества тепла, что учитывается при организации этой стадии технологического процесса.

Технологический процесс производства фосфорной кислоты электротермическим методом может строиться по двум вариантам:

—по одноступенчатой схеме, без предварительной конденсации паров фосфора, с непосредственным сжиганием выходящего из стадии восстановления фосфорсодержащего газа;

—по двухступенчатой схеме, с предварительной конденсацией паров фосфора и последующей переработкой его в фосфорную кислоту (рис. 5.):

Рис. З. Технологические схемы производства фосфорной кислоты термическим методом: — двухступенчатая, одноступенчатая

При окислении фосфора и гидратации оксида фосфора (V) выделяется большое количество тепла, которое для поддержания оптимального теплового режима процесса должно отводиться из системы.

Наиболее распространены циркуляционно-испарительные схемы, в которых охлаждение газов происходит за счет теплообмена с циркулирующей фосфорной кислотой и в результате испарения из нее воды. Подобная технологическая схема установки производительностью 60 тыс. тонн в год 100% -ной кислоты или 2,5 т/час по сжигаемому фосфору, приведена на рис. 6.

В трехфазную электропечь РКЗ-72 Ф (руднотермическая, круглая, закрытая, мощностью 72 MB. А, фосфорная) с самоспекающимися анодами 1 поступает из бункера 2 шихта, состоящая из фосфата, оксида кремния (кварцита) и кокса. Выходящий из печи газ, содержащий 6—10% фосфора, проходит через газоотсекатель 3 в электрофильтр 4, где из него извлекается пыль. Очищенный газ направляется в конденсаторы — промыватели — горячий 5 и холодный 6, охлаждаемые разбрызгиваемой в них водой, которая циркулирует по замкнутому контуру. Сконденсировавшийся жидкий фосфор собирается в сборниках 7 и 8, откуда поступает в отстойник 9.

Степень конденсации фосфора из газа достигает 0,995. Выходящий из конденсаторов газ, содержащий до 85% об. оксида углерода используется в качестве топлива или сжигается. Шлаки, скапливающиеся в нижней части печи 1, непрерывно скачиваются и используются в производстве цемента и других строительных материалов. Из отстойника 9 расплавленный фосфор подается в башню сгорания 10, где распыляется форсунками в токе воздуха. В башню для охлаждения подается циркуляционная фосфорная кислота, охлаждаемая предварительно в холодильнике 11, часть ее в виде 75%-ной фосфорной кислоты, отводится в качестве продукционной и поступает на склад. Для пополнения в систему вводится необходимое количество воды. Из башни сгорания газ при температуре 100°С поступает в башню гидратации-охлаждения 12, орошаемую фосфорной кислотой, где заканчивается процесс гидратации. За счет орошения температура фосфорной кислоты на выходе снижается до 40 — 45°С. Циркулирующая в башне гидратации кислота охлаждается в холодильнике 13. Из башни гидратации 12 газ направляется в электрофильтр 14. Сконденсировавшаяся в нем из тумана фосфорная кислота поступает в сборник 15, а отходящие газы выбрасываются в атмосферу.

Рис. 4. Технологическая схема производства термической фосфорной кислоты двухстадийным методом: 1 — электропечь, 2 — бункер шихты, 3 — газоотсекатель, 4, 14 — электрофильтры, 5 -горячий конденсатор, 6 — холодный конденсатор, 7, 8 — сборник жидкого фосфора, 9 -отстойник жидкого фосфора, 10 — башня сгорания, 11, 13 — холодильники, 12 — башня гидратации, 15 — сборник фосфорной кислоты.

источник

Производство, технологические свойства и применение фосфорной кислоты (стр. 1 из 3)

Министерство образования и науки Российской Федерации

Федеральное агентство по образованию

государственный технический университет

кафедра химической технологии

по дисциплине «Общая химическая технология»

на тему: «Производство, технологические свойства и применение фосфорной кислоты».

Фосфорная кислота имеет большое значение как один из важнейших компонентов питания растений. Фосфор используется растениями для построения своих самых жизненно важных частей — семян и плодов.

Производные ортофосфорной кислоты очень нужны не только растениям, но и животным. Кости, зубы, панцири, когти, иглы, шипы у большинства живых организмов состоят, в основном, из ортофосфата кальция. Кроме того, ортофосфорная кислота, образуя различные соединения с органическими веществами, активно участвуют в процессах обмена веществ живого организма с окружающей средой. В результате этого производные фосфора содержатся в костях, мозге, крови, в мышечных и соединительных тканях организмов человека и животных. Особенно много ортофосфорной кислоты в составе нервных (мозговых) клеток, что позволило А.Е. Ферсману, известному геохимику, назвать фосфор «элементом мысли».

Получение фосфорной кислоты в последнее время превращается в важное звено всей отрасли, связанной с производством удобрении. Известно, что ортофосфорная кислота (Р2О5 · ЗН2О) при нагревании подвергается дегидратации, превращаюсь в пирофосфорную кислоту Р2О5 · 2Н2О. Дальнейшая дегидратация может привести к образованию триполифосфорной ЗР2О5 · 5НО и других полифосфорных вплоть до метафосфорной кислоты НРО3 и ее полимеров (Р2О5 · Н2О)П. В производстве эту смесь называют суперфосфорной кислотой. Она содержит до 80% Р2О5, что превращает ее в ценное сырье для получения высококонцентрированных фосфорных и сложных удобрений.

Для этих целей ежегодно добывается во всем мире фосфорсодержащей руды около 100 млн. т. Фосфорные удобрения не только способствуют повышению урожайности различных сельскохозяйственных культур, но и придают растениям зимостойкость и устойчивость к другим неблагоприятным климатическим условиям, создают условия для более быстрого созревания урожая в районах с коротким вегетативным периодом. Они также благоприятно действуют на почву, способствуя ее структурированию, развитию почвенных бактерий, изменению растворимости других содержащихся в почве веществ и подавлению некоторых образующихся вредных органических веществ.

Немало ортофосфорной кислоты потребляет пищевая промышленность. Дело в том, что на вкус разбавленная ортофосфорная кислота очень приятна и небольшие ее добавки в мармелады, лимонады и сиропы заметно улучшают их вкусовые качества. Интересны и другие применения ортофосфорной кислоты в промышленности. Например, было замечено, что пропитка древесины самой кислотой и ее солями делают дерево негорючим. На этой основе сейчас производят огнезащитные краски, негорючие фосфодревесные плиты, негорючий фосфатный пенопласт и другие строительные материалы.

В 2005 г. мировое производство фосфорной кислоты достигло 34.6 млн. т Р2О5, увеличившись на 3,6% по сравнению с уровнем 2004 г. Мировая торговля фосфорной кислотой в 2005 г. выросла на 3% — до 5,0 млн. т Р2О5.

В период с 2006 по 2010 гг. мировые мощности по производству фосфорной кислоты возрастут, согласно прогнозу, на 5,4 млн. т и достигнут значения в 48.5 млн. т Р2О5 к 2010 г. Основные проекты по их увеличению будут осуществлены в Алжире, Китае, Египте, Марокко, России, Саудовской Аравии и Тунисе.

Мировые поставки фосфорной кислоты оцениваются в 35,4 млн. т в 2006 г. и достигнут 40,7 млн. т Р2О5 в 2010 (средний ежегодный рост — 3,7%). Принимая в расчёт использование фосфорной кислоты для производства удобрений и в других целях, средняя мировая потребность в ней будет расти на 3,3% в год и к 2010 г. достигнет 38,7 млн. т Р2О5. К 2010 г. превышение предложения фосфорной кислоты над спросом удвоится и достигнет 2,0 мл т Р2О5 из-за ввода в строй новых мощностей.

Читайте также:  Установка ista p next

По оценке Сельскохозяйственного Комитета IFA мировая потребность в фосфорных удобрениях (Р2О5) в 2005 г. календарном году составит 37,7 млн. т Р2О5, что на 3% больше уровня 2006 г. К 2010 г. мировая потребность в фосфорных удобрениях должна достичь 41,5 млн. т Р2О5 (ежегодный прирост после 2007 г. — 2,5%).

Различные соли фосфорной кислоты широко применяют во многих отраслях промышленности, в строительстве, разных областях техники, в коммунальном хозяйстве и быту, для защиты от радиации, для умягчения воды, борьбы с котельной накипью и изготовления различных моющих средств.

Фосфорная кислота, конденсированные кислоты и дегидротированные фосфаты служат катализаторами в процессах дегидратирования, алкилирования и полимеризации углеводородов.

Все это позволяет сделать вывод, что фосфорная кислота является необходимым сырьем не только в химической промышленности, но и в пищевой.

1. Синтез ХТС

1.1 Обоснование создания эффективной ХТС

1.1.1 Производство фосфорной кислоты экстракционным методом

В технологии под фосфорной кислотой подразумевают ортофосфорную кислоту Н3Р0425 — ЗН20) с содержанием в ней 72,4% Р2О5. ортофосфорная кислота представляет собой бесцветные кристаллы с температурой плавления 42,4°С, гигроскопичные и расплывающиеся на воздухе. В переохлажденном состоянии — это густая маслянистая жидкость плотностью 1,88 т/м 3 . Смешивается с водой во всех отношениях. При нагревании подвергается дегидратации с образованием полифосфорных кислот различного состава (Р2О5·n Н2О), где n 3 и температуру затвердевания 3 — 8°С. Высокое содержание P2O5 и способность образовывать растворимые комплексные соединения, позволяет использовать суперфосфорную кислоту для получения высококонцентрированных жидких и твердых фосфорных удобрений.

1.1.2 Физико-химические основы процесса

Экстракционный метод производства фосфорной кислоты основан на реакции разложения природных фосфатов серной кислотой. Процесс состоит из двух стадий: разложения фосфатов и фильтрования образовавшейся фосфорной кислоты и промывки сульфата кальция водой.

Сернокислотное разложение фосфата кальция представляет гетерогенный необратимый процесс, протекающий в системе «твердое тело — жидкость» и описываемый уравнением:

Для удобства записи и упрощения расчетов формула двойной соли фторапатита 3Са3(РО4)2·СаF2 записывается в виде Ca5(PO4)3F.

Часть образовавшейся фосфорной кислоты возвращается в процесс. Фактически фосфат разлагается смесью серной и фосфорной кислот. В зависимости от концентрации фосфорной кислоты в системе и температуры образующийся сульфат кальция может осаждаться в виде ангидрита (m = 0), полу гидрата (m = 0,5) и дигидрата (m = 2). В соответствии с этим различают три варианта экстракционного метода производства фосфорной кислоты: ангидридный, полугидратный и дигидратный. В табл. 1. приведены условия разложения фторапатита для каждого из вариантов этого процесса.

Таблица 1

Условия разложения фторапатита

Тип процесса Температура,°С Концентрация Р2О5 в жидкой фазе, % Теплота реакции, кДж/моль
Дигидратный 70-80 25-32 384,4
Полугидратный 95-100 38-48 371,0

Температурный режим зависит от варианта экстракционного процесса. В дигидратном методе гидратированный сульфат кальция осаждается в форме дигидрата при 70 — 80°С и концентрации кислоты в реакционной смеси 20 -32% Р2О5, в полугидратном методе — в форме полугидрата при 90 — 100°С и концентрации кислоты 35 — 42% Р2О5.

Высокая степень разложения фосфатов, равная 0,99 дол. ед., достигается всего за 1 — 1,5 часа. Практически процесс экстракции продолжается до 4— 8 часов. Это необходимо для образования крупных кристаллов сульфата кальция, которые легко фильтруются и промываются для извлечения фосфорной кислоты небольшим количеством воды. Образование крупных кристаллов способствует также перемешивание системы, незначительный избыток серной кислоты, снижающий степень пресыщения раствора и постоянство температуры процесса.

Принципиальные схемы производства экстракционной фосфорной кислоты дигидратным и полугидратным методами идентичны. Однако полугидратный метод позволяет получать более концентрированную кислоту (см. табл. 1.); снизить потери сырья и обеспечить более высокие интенсивность и производительность аппаратуры. Принципиальная схема производства экстракционной фосфорной кислоты одностадийным полугидратным методом приведена на рис. 1. На рис. 2 представлена технологическая схема того же процесса.

Рис. 1. Принципиальная схема производства экстракционной фосфорной кислоты

Смесь серной кислоты и оборотного раствора фосфорной кислоты из сборника 2 и фосфат из бункера 1 подают в многосекционный экстрактор 3. По мере движения пульпы в экстракторе образуется фосфорная кислота и завершается процесс кристаллизации сульфата кальция. Из последней секции экстрактора пульпа поступает на трехсекционный вакуум-фильтр 4. Основной фильтрат Ф-1 из первой секции фильтра отводится как продукционная фосфорная кислота, причем часть ее добавляется к оборотному раствору, направляемому в сборник кислоты 2. Осадок кальция на фильтре промывается противотоком горячей водой, при этом промывной раствор Ф-3 используется для первой промывке во второй секции фильтра. Фильтрат первой промывки Ф-2 направляется в виде оборотного раствора в сборник 2.

источник

Производство фосфорной кислоты

Характеристика и химические свойства фосфорной кислоты, ее применение в разных сферах, история получения и реализации в промышленном масштабе. Методы производства фосфорной кислоты, необходимое сырье, классификация реакций, схема и баланс производства.

Отправить свою хорошую работу в базу знаний просто. Используйте форму, расположенную ниже

Студенты, аспиранты, молодые ученые, использующие базу знаний в своей учебе и работе, будут вам очень благодарны.

Размещено на http://www.allbest.ru

1. Методы производства фосфорной кислоты

1.1 Электротермический метод

2. Сырье для производства фосфорной кислоты

2.1 Разложение примесей, присутствующих в сырье

3. Коэффициенты использования сырья

5. Материальный баланс производства ЭФК

6. Энергетический (тепловой) баланс производства ЭФК

7. Характеристика основных аппаратов

8. Модели ХТС процесса производства ЭФК

Список использованной литературы

Фосфорная кислота — твердое бесцветное вещество. Кристаллическая фосфорная кислота — гигроскопическое соединение, распыляется на воздухе и с водой смешивается в любых соотношениях. Разбавленные растворы фосфорной кислоты обладают кисловатым вкусом [1].

Впервые фосфорная кислота была получена в 1671 г. Р. Бройлем при растворении в воде продуктов сгорания фосфора. Позднее возможность получения кислоты из фосфора подтвердил А. Маркграф. После того как И. Г. Ган и К. В. Шееле обнаружили в 1770 г., что кости животных содержат фосфаты, фосфорную кислоту стали получать для технических целей, обрабатывая серной кислотой костяной уголь. Чистую же фосфорную кислоту приготовляли окислением фосфора азотной кислотой. Производство фосфорной кислоты сжиганием фосфора было реализовано в промышленном масштабе только через 250 лет после открытия Бройля [2].

Ортофосфорная кислота находит применение:

ѕ при очищении от ржавчины металлических поверхностей, она образует на обработанной поверхности защитную плёнку, предотвращая дальнейшую коррозию;

ѕ фосфорная кислота входит в состав фреонов, в промышленных морозильных установках используется как связующее вещество;

ѕ при пайке фосфорная кислота применяется в качестве флюса (по окисленной меди, по чёрному металлу, по нержавеющей стали);

ѕ в сельском хозяйстве ее используют в качестве минерального удобрения. За счет чего повышается урожайность и увеличивается морозоустойчивость культур;

ѕ в животноводстве фосфорную кислоту используют в качестве профилактического лекарственного средства. С ее помощью можно предотвратить мочекаменное заболевание;

ѕ в стоматологии фосфорная кислота используется для удаления зубной эмали перед пломбированием зуба;

ѕ в пищевой промышленности применяется в виде пищевой добавки Е338, а также как регулятор кислотности при производстве мармелада, лимонадов, газированной воды и сиропов [3].

Как трехосновная, фосфорная кислота относится к слабым кислотам. Теплоты и свободные энергии ионизации показывают, что первая ступень диссоциации Н3РО4 протекает с экзотермическим, а последняя — с эндотермическим эффектом. Химические свойства фосфорной кислоты сходны с другими кислотами; реактивом на ионы РО4 3 — служит AgNO3. При добавлении его к раствору, образуется осадок ярко-желтого цвета — фосфат серебра Ag3PO4. Кристаллическая Н3РО4 известна в виде безводной Н3РО4 и полугидрата Н3РО4·0,5Н2О. Чистая фосфорная кислота образует призматические кристаллы моноклинной системы, легко расплывающейся на воздухе, кристаллизуется довольно медленно, и концентрированную Н3РО4 можно легко переохладить до получения стекла.

Показано, что в растворе Н3РО4 имеет место обмен между атомами кислорода между ионами РО4 и Н2О. в процессе термической диссоциации Н3РО4 могут образовываться ее дигидратированные формы пиро- и метафосфорной кислоты, а также существуют полифосфатные кислоты (пиро-, три-, мета-, ангидридомета-, тетраполи -, триполи-, пиро-, отрофосфорная кислоты). Фосфорную кислоту получают в виде густой, сиропообразной жидкости, из которой при охлаждении могут выделить кристаллический продукт. Во многих случаях кристаллизация происходит только при внесении затравки.

Фосфорную кислоту в лабораторных условиях легко получить окислением фосфора 32%-ным раствором азотной кислоты:

В промышленности фосфорную кислоту получают экстракционным и термическим способами [1].

1. Методы производства фосфорной кислоты

1.1 Электротермический метод

Электротермический метод производства фосфорной кислоты основан на восстановлении фосфатов до элементарного фосфора, его последующим окислении до оксида фосфора (5) и гидратации оксида до фосфорной кислоты. фосфорный кислота производство реакция

Восстановление фосфора из природных фосфатов представляет собой сложный многостадийный гетерогенный процесс, протекающий через стадии:

— нагревание компонентов шихты;

— поступление в расплав фосфата кальция и оксида кремния;

— диффузия продуктов диссоциации к поверхности частиц углерода;

— взаимодействие трикальцийфосфата с углеродом и образование фосфора, оксида углерода (II) и оксида кальция;

— удаление оксида кальция из зоны реакции в виде силикатов кальция.

2. Сжигание фосфора — гетерогенный экзотермический процесс, протекает по уравнению:

через димер диоксида фосфора (V).

3. Гидратация оксида фосфора (V) протекает через ряд стадий. На первой стадии процесса, вследствие высокой температуры в системе, взаимодействие паров оксида фосфора с водой дает метафосфорную кислоту:

При понижении температуры метафосфорная кислота через полифосфорные кислоты превращается в фосфорную кислоту:

Технологический процесс производства фосфорной кислоты электротермическим методом может строиться по двум вариантам (рис. 1):

— по одноступенчатой схеме, без предварительной конденсации паров фосфора, с непосредственным сжиганием выходящего из стадии восстановления фосфорсодержащего газа и

— по двухступенчатой схеме, с предварительной конденсацией паров фосфора и последующей переработкой его в фосфорную кислоту.

При окислении фосфора и гидратации оксида фосфора (V) выделяется большое количество тепла, которое для поддержания оптимального теплового режима процесса должно отводиться из системы. По методу отвода теплоты установки по производству термической фосфорной кислоты делятся на испарительные, циркуляционные и теплообменные. Наиболее распространены циркуляционно-испарительные схемы, в которых охлаждение газов происходит за счет теплообмена с циркулирующей фосфорной кислотой и в результате испарения из нее воды [4].

Читайте также:  Установка подъемного механизма на камаз

Экстракционный метод производства фосфорной кислоты основан на реакции разложения природных фосфатов серной кислотой. Процесс состоит из двух стадий: разложение фосфатов и фильтровании образовавшейся фосфорной кислоты и промывки сульфата кальция водой.

Часть образовавшейся фосфорной кислоты возвращается в процесс. Фактически фосфат разлагается смесью серной и фосфорной кислот.

В зависимости от температуры и концентрации фосфорной кислоты, находящийся в равновесии с ней в твердой фазе сульфат кальция существует в трех формах: ангидрита СаSО4, полугидрата СаSО4 * 0,5 Н2О и дигидрата или гипса СаSО4 * 2Н2О. При осаждении сульфата кальция из фосфорнокислых растворов вначале выделяется наиболее растворимый полугидрат, который затем превращается в стабильную при данных условиях форму, обладающую меньшей растворимостью. Это превращение происходит путем постепенного растворения полугидрата и одновременной кристаллизации из растворов гипса или ангидрита.

Основой для выбора технологических параметров процесса разложения фосфатов серной кислотой являются свойства системы СаSО43РО42О, в которой СаSО4 может существовать в трех формах: безводной и двух кристаллогидратов (СаSО4, СаSО4 * 0.5Н2О и СаSО4 * 2Н2О).

В соответствии с этим различают три режима экстракции фосфорной кислоты: дигидратный, полугидратный и ангидритный. Наиболее распространен дигидратный метод, который осуществляют при 65-80 0 С, получая кислоту с концентрацией до 30-32% Р2О5. Нашел применение и полугидратный режим (рис. 2), осуществляемый при 90 -105 0 С и позволяющий производить кислоту, содержащую до 50% Р2О5. Все шире распространяются комбинированные полугидратно-дигидратные способы экстракции, в которых сначала выделяют полугидрат, а затем, охлаждая и разбавляя суспензию, перекристаллизовывают его в гипс. Такие способы позволяют получать концентрированную (до 50%) кислоту при высокой степени использования сырья. Однако всем вариантам экстракционного метода производства фосфорной кислоты свойственны общие недостатки, а именно:

ѕ необходимость упаривания полученной фосфорной кислоты до концентрации, необходимой в производстве минеральных удобрений;

ѕ сильная коррозия аппаратуры на стадии концентрирования;

ѕ отложение кристаллов сульфата кальция и геля кремниевой кислоты на стенках аппаратуры [5].

Принципиальные схемы производства экстракционной фосфорной кислоты дигидратным и полугидратным методами идентичны. Однако полугидратный метод позволяет получить более концентрированную кислоту, снизить потери сырья и обеспечить более высокие интенсивность и производительность аппаратуры. Принципиальная схема производства экстракционной фосфорной кислоты полугидратным методом представлена на рисунке ниже.

Высокая степень разложения фосфатов, равная 0,99 дол.ед., достигается всего за 1-1,5 часа. Практически процесс экстракции продолжается до 4-8 часов. Это необходимо для образования крупных кристаллов сульфата кальция, которые легко фильтруются и промываются для извлечения фосфорной кислоты небольшим количеством воды.

Мы более подробно рассмотрим именно экстракционный способ производства фосфорной кислоты [4].

2. Сырье для производства фосфорной кислоты

В природе известно более 120 минералов. Наиболее распространены и имеют промышленное значение минералы апатитовой группы — фторапатит Ca10F2(PO4)6, гидроксиапатит Ca10(PO4)6(OH)2, хлорапатит Ca5(PO4)3Cl.

К фосфатам группы апатита относятся минералы с общей формулой Ca10R2(PO4)6, где R — F, Cl, OH.

Некоторая часть Са в апатитах замещена Sr, Ba, Mg, Mn, Fe и трехвалентными редкоземельными элементами в сочетании со щелочными металлами.

Другие апатитовые минералы являются продуктами замещения части фосфора углеродом — карбонатапатит, франколит и курскит, в качестве заместителей могут выступать Fe, Al, щелочные металлы. В результате получаются такие апатитовые минералы, как крандаллит Ca(Al, Fe)3(PO4)2(OH)5*5H2O и милизит Ca0,5(Na, K)0,5(Al, Fe)3(PO4)2(OH)4,5*1,5H2O.

Минералы, входящие в руду отличаются по физико-химическим и флотационным свойствам, что позволяет при флотации обогащать полученный концентрат с содержанием целевого продукта 92-93%. Флотация (фр. flottation, от flotter — плавать) — это процесс разделения мелких твёрдых частиц (главным образом, минералов), основанный на различии их в смачиваемости водой. Гидрофобные (плохо смачиваемые водой) частицы избирательно закрепляются на границе раздела фаз, обычно газа и воды, и отделяются от гидрофильных (хорошо смачиваемых водой) частиц. При флотации пузырьки газа или капли масла прилипают к плохо смачиваемым водой частицам и поднимают их к поверхности.

Чистый кальций-фторапатит содержит: 42,22% Р2О5; 55,6% СаО, 3,76% F.

По происхождению фосфаты бывают магматические и осадочные. Магматические, или собственно апатитовые породы образовались либо при непосредственном застывании расплавленной магмы, либо в отдельных жилах в процессе кристаллизации магматического расплава (гематитовые жилы), либо при выделении из горячих водных растворов (гидротермальные образования), либо при взаимодействии магмы с известняком (контактовые).

Апатитовые породы имеют зернистую крупнокристаллическую структуру и характеризуются отсутствием полидисперсности и микропористости. Вкрапленные в них или сопутствующие им другие минералы магматического происхождения также имеют кристаллическое строение. К ним относятся: нефелин (Na, K)AlSiO4*nSiO2, пироксены [эгирин NaFe(SiO3)2 и эгирин-авгит Ca(Mg, Fe, Al)(SiO3)], титаномагнетит Fe3O4*FeTiO2, ильменит FeTiO3, сфен CaTiSiO5, полевые шпаты, слюда, эвдиалит и др.

Крупнейшие в мире месторождение апатита находится в Хабинской тундре на Кольском полуострове. Мощность пластов достигает 200 м.

Осадочными фосфатами являются фосфориты. Они образовались в результате выветривания горных пород, взаимодействия с другими горными породами и отложения их как в рассеянном состоянии, так и с образованием крупных скоплений.

Фосфоритные руды отличаются от апатитовых высокой дисперсностью содержащихся в них фосфатных минералов и тесным срастанием их с сопутствующими минералами (примесями). Фосфориты быстрее растворяются в кислотах, чем апатиты.

Некоторые из этих минералов служат источником получения целевых редкоземельных элементов, крана и т.д., а получаемые соединения фосфора при их переработке представляют собой побочный продукт.

Лучшее сырье для получения экстракционной фосфорной кислоты — апатитовый концентрат, содержащий 2% R2О3 или 5% от общего содержания Р2О5. В нем почти отсутствуют карбонаты. Вследствие этого на его разложение расходуется наименьшее (по сравнению с другими видами сырья) количество серной кислоты.

При экстракции фосфорной кислоты из фосфоритов Каратау, содержащих значительное количество карбонатов, железистых и глинистых веществ, не только увеличивается расход серной кислоты, вследствие необходимости разложения карбонатов, но и фосфорная кислота получается худшего качества. Она содержит сульфаты и фосфаты магния, железа и алюминия, что обуславливает нейтрализацию значительной части (до половины) фосфорной кислоты. Кроме того, из такого сырья можно извлечь Р2О5 на 3-6% меньше, чем из апатитового концентрата. Это объясняется, главным образом, ухудшением условий фильтрования и промывки фосфогипса, выделяющегося из раствора в виде кристаллов с малыми размерами, пронизанных примесями тонких глинистых частиц.

Другие виды фосфоритов — песчанистые (актюбинские, щигровские), глинисто-глауконитовые (вятские, рязанско-егорьевские) даже после обогащения, достигаемого современными методами, в настоящее время не применяются для получения фосфорной кислоты. Они могут быть использованы в смеси с апатитовым концентратом. Количество добавляемого апатита должно обеспечить такое отношение R2O3: Р2О5, которое позволяет осуществить процесс с минимальными потерями [6].

2.1 Разложение примесей, присутствующих в фосфатном сырье

Содержащиеся в природных фосфатах силикаты (например, нефелин, глауконит, каолин) разлагаются с образованием сульфатов и кремниевой кислоты

Выделившаяся кремневая кислота реагирует с растворенным фтористым водородом, образуя кремнефтористоводородную кислоту:

При 70-80 О С и концентрации фосфорной кислоты в жидкой фазе, равной 25-32% Р2О5, кремнефтористоводородная кислота частично выделяется в газовую фазу в виде эквимолекулярной смеси 2HF и SiF4. в присутствии избытка кремневой кислоты H2SiF6 в растворе разлагается с образованием газообразного SiF4

Давление пара SiF4 над раствором чистой кремнефтористоводородной кислоты довольно значительно.

Однако над растворами фосфорной кислоты давление пара фтористых соединений относительно невелико (меньше, чем над растворами серной кислоты), и в газовую фазу при экстракции дигидратным способом выделяется 6-10% фтора от его общего количества.

Фтористые соединения, уносимые с газами, абсорбируются водой с образованием раствора H2SiF6

который перерабатывают в различные фторсодержащие продукты.

Из других примесей, содержащихся в сырье, наибольшее влияние на процесс экстракции оказывают карбонаты кальция и магния и соединения трехвалентного железа и алюминия.

Карбонаты и силикаты кальция и магния, сопутствующие фосфатному веществу в фосфоритах, легко разлагаются серной кислотой

При этом увеличивается расход серной кислоты, идущей на разложение балластных (нефосфатных) веществ. Сульфат магния, растворимый в фосфорной кислоте, реагирует с соединениями кальция

В результате этого некоторое количество фосфорной кислоты связывается в фосфат магния, и выход свободной (активной) кислоты уменьшается. При содержании в сырье около 28% оксида магния от количества фосфорного ангидрида вся фосфорная кислота полностью связывается в дигидрофосфат магния, и выход ее фактически равен нулю.

Соединения алюминия (нефелин, каолины) и железа (гематит, бурый железняк) расворяются в реакционной смеси и переходят в фосфаты алюминия и железа

Они образуют пересыщенные растворы, из которых медленно выделяются гидраты фосфатов железа и алюминия. Поэтому в присутствии окисидов трехвалентных металлов и особенно железа выход фосфорной кислоты в жидкую фазу уменьшается. При 70-80 °С и содержании в растворе 25-32% Р2О5 и 2-3% SO3растворимость фосфатов железа невелика (2% в расчете на окись железа). Таким образом, при содержании Fe2O3 в исходном сырье не более 6-8% от общего количества Р2О5 фосфаты железа полностью остаются в растворе [6].

3. Коэффициенты использования сырья

Экстракционную фосфорную кислоту получают разложением природных фосфатов (в основном фторапатитов) серной кислотой. Реакцию проводят в присутствии раствора разбавления — фосфорной кислоты и циркуляции образующейся пульпы:

В зависимости от температуры и концентрации кислоты сульфат кальция выделяется в виде дигидрата — гипса (дигидратный процесс) или полугидрата (полугидратный процесс). Фосфат разлагают в реакторах — прямоугольных или цилиндрических экстракторах. Отделение фосфогипса или фосфополугидрата и промывку его производят на карусельном или ленточном вакуум-фильтре. Конечную пульпу охлаждают на вакуум-испарительной установке, откуда часть ее отводят на фильтрацию, а оставшееся количество возвращают в экстрактор — на разложение фосфата( см. Схема 1). Из апатитового концентрата дигидратным методом получают 28-32% по P2O5 кислоту, которую упаривают до концентрации 54-55%; полугидратным методом — 35-37% и 42-48%-ную кислоту.

Полное разложение фосфата не означает полный переход P2O5 в раствор; обусловлено это протекающими вторичными процессами (выделение фосфатов железа из пересыщенных растворов и др.). по этой причине коэффициент разложения фосфата Кразл., характеризующий степень разложение фосфата, определяют соотношением CaO/SO3 в фосфогипсе. Если вся содержавшаяся в фосфате окись кальция связана с SO3 (или SO3 имеется в избытке по отношению к оксиду кальция), то фосфат разложится нацело — весь кальций фосфата превращен в гипс или полугидрат сульфата кальция.

Для сульфата кальция отношение молекулярных масс CaO/SO3 = 0,7. Следовательно, при отношении в фосфогипсе CaO/SO3 ? коэффициент разложения фосфата составляет 100%; большее отношение CaO/SO3 свидетельствует о недоразложении фосфата

Коэффициент извлечения Кизвл, т.е. перехода P2O5 в раствор, определяют по содержанию общей и водорастворимой P2O5 в фосфогипсе

Читайте также:  Установка потолка армстронг установка и монтаж

где Собщ— содержание общей P2O5 в фосфогипсе, %;

Свод— содержание водорастворимой P2O5 в фосфогипсе,%;

Cф— содержание P2O5 в фосфате ( на абсолютно сухое вещество), %;

Gг— гипсовое число, т.е. выход сухого фосфогипса или фосфополугидрута при расчете по содержанию CaO в сырье на единицу фосфата( или Gг‘ на 100 масс.ч. фосфата).

Коэффициент эффективности отмывки фосфогипса Кэф.отм позволяет оценить потери водорастворимой P2O5 в отбросном фосфогипсе:

Коэффициент технологического выхода Квых характеризует степень перехода P2O5 из исходного фосфата в фосфорную кислоту; его вычисляют по формуле:

Концентрацию P2O5 в фосфорной кислоте Спрод подсчитывают по формуле

где G P2O5 массовое количество P2O5, перешедшей из 100 масс.ч. исходного фосфата в продукционную кислоту;

Gпрод массовое количество продукционной фосфорной кислоты, полученной из 100 масс.ч. фосфата;

число 100 в знаменателе — массовое количество фосфата, по отношению к которому берутся все остальные величины;

Gk массовое количество серной кислоты в натуре на 100 масс.ч. фосфата;

Gв массовое количество воды, введенной в процесс для промывки фосфогипса на 100 масс.ч.фосфата;

Gж.ф— массовое количество жидкой фазы в отбросном фосфогипсе на 100 масс.ч. фосфата;

Gг‘- выход фосфогипса на 100 масс.ч. фосфата;

Gгаз — массовое количество веществ, выделяющихся в газовую фазу, в том числе и водяных паров при экстракции 100 масс.ч. фосфата.

Нормой серной кислоты называют число массовых частей моногидрата H2SO4 на 100 масс.ч. фосфата. стехиометрическую норму H2SO4 определяют, исходя из общего содержания CaO в фосфате

где ССaO — содержание СaO в 100 масс.ч. фосфата.

Если концентрация серной кислоты С, а коэффициент избытка ее (т.е. отношение фактического количества к стехиометрическому) составляет б, то расход кислоты в натуре:

Gk = 1,75 ССaO (б/С) *100 масс.ч. на 100 масс.ч. фосфата.

Массовый выход пульпы Gп определяют по формуле

Gп = 100 Gг(n+1) масс.ч. на 100масс.ч. фосфата,

где n- массовое отношение Ж/Т в пульпе.

Для апатитового концентрата гипсовое число Gг =1,6; полугидратное число Gг = 1,35-1,4.

Количество раствора разбавления Gр.р. на 100 масс.ч. фосфата рассчитывают по формуле:

Кратность циркуляции пульпы N можно ориентировочно вычислить по формуле

где а и b — концентрации SO3 в жидкой фазе в конечной и начальной пульпе (в последней и первой зонах экстрактора),%

Gц.п количество циркулирующей пульпы, кг на 100 кг фосфатного сырья.

В большинстве случаев задаются значением кратности циркуляции пульпы и по нему вычисляют количество циркулирующей пульпы.

Выход продукционной фосфорной кислоты Gпрод. На 100 кг фосфата можно вычислить по формуле:

Необходимое для промывки фосфогипса количество воды Gв. рассчитывают из уравнения материального баланса ( на 100 кг фосфата):

Количество оборотной фосфорной кислоты Gоб.к. определяют по разности между содержанием жидкой фазы в пульпе и суммой количеств продукционной фосфорной кислоты и жидкой фазы фосфогипса после первой (основной) фильтрации; в расчете на 100 кг фосфата это составляет:

где а — процентное содержание сухого вещества в фосфогипсе после первой фильтрации.

Количество первого фильтрата Gф. , есть сумма количеств продукционной фосфорной кислоты и оборотной кислоты:

Количество второго фильтрата Gф.2 , полученного после первой промывки фосфогипса, определяют по разности между количествами раствора разбавления и оборотной фосфорной кислоты:

Количество третьего фильтрата Gф.3 , полученного после второй промывки фосфогипса и вводимого на первую промывку, определяют вычитанием количества влажного фосфогипса, направляемого на первую промывку Gr 0 , из суммы количеств влажного фосфогипса, полученного после первой промывки Gr‘, и второго фильтрата:

где аi— содержание сухого вещества в фосфогипсе после i-ой промывки,%.

Количество четвертого фильтрата Gф.4 , полученного после первой промывки фосфогипса, определяется по следующей формуле:

где Gr»- количество фосфогипса после второй промывки.

Объем экстракционной аппаратуры V определяют по заданной на основании опытных данных продолжительности взаимодействия реагентов. При часовом объеме продукционной пульпы Q( в м 3 /ч) необходимый полезный объем:

Так как часовой объем продукционной пульпы

где m-часовой количество расходуемого фосфата, кг/ч;

с- плотность реакционной пульпы, кг/ м 3 ;

где G’- часовое количество пульпы, кг/ч [7].

По числу и составу исходных веществ и продуктов реакции — реакция разложения.

По агрегатному состоянию — гетерогенная (жидкотвердофазная).

Ca5F(PO4)3-фторапатит, минерал класса фосфатов, химический состав — содержание (в %): СаО — 53-56; Р2O5 — 41; F — до 3,8.

H2SO4 — сильная двухосновная кислота, тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха.

H3PO4 — кислота средней силы, бесцветная сиропообразная жидкость без запаха.

CaSO4*nH2O — кальциевая соль серной кислоты, бесцветные кристаллы при нормальных условиях — с ромбической кристаллической решёткой, плотность 2,96 г/смі, температура плавления 1450 °C.

HF — бесцветный газ (при нормальных условиях) с резким запахом, при комнатной температуре существует преимущественно в виде димера H2F2, ниже 19,9°C — бесцветная подвижная жидкость.

Данная реакция протолитическая. К протолитическим реакциям относят химические процессы, суть которых заключается в переносе протона от одних реагирующих веществ к другим. В основе этой классификации лежит протолитическая теория кислот и оснований, в соответствии с которой кислотой считают любое вещество, отдающее протон, а основанием — вещество, способное присоединять протон.

Реакция необратимая. Необратимыми называют такие химические процессы, продукты которых не способны реагировать друг с другом с образованием исходных веществ.

Реакция экзотермическая. По закону Гесса Q = 325 кДж/моль.

По протонной теории Бренстеда-Лоури:

CaSO4*nH2O — сопряженное основание

HF и H3PO4 — сопряженные кислоты.

Молекулярность элементарной реакции — число частиц, которые, согласно экспериментально установленному механизму реакции, участвуют в элементарном акте химического взаимодействия. Молекулярность нашей реакции равна 2.

Порядок реакции по данному веществу — показатель степени при концентрации этого вещества в кинетическом уравнении реакции. По основному веществу (Ca5F(PO4)3) порядок нашей реакции равен 1.

Скорость реакции — изменение количества вещества за единицу времени в единице объема (единице площади поверхности раздела фаз).

В общем случае скорость химической реакции прямопропорциональна концентрациям реагирующих веществ в некоторых степенях, т.е. для нашей реакции

где n, k,l — порядок реакции по данному веществу (они определяются эксперементально);

[xi]- равновесная концентрация i-ого вещества:

k-константа скорости химической реакции.

Закон действующих масс. Связь между равновесными концентрациямиили парциальными давлениями веществ, участвующих в химической реакции; выражается законом действующих масс, количественная формулировка и кинетический вывод которого были даны Гульбергом и Вааге.

Закон действующих масс при равновесии можно выразить уравнением ?Vi*Mi=0; где Vi— стехиометрический коэффициент i-ого вещества системы; Mi— его химический потенциал.

С точки зрения термодинамики закон действующих масс- связь между собой равновесных активностей исходных веществ и продуктов реакции:

Принцип Ле-Шателье — Брауна: если на систему, находящуюся в устойчивом равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-либо из условий равновесия (температура, давление, концентрация, внешнее электромагнитное поле), то в системе усиливаются процессы, направленные на компенсацию внешнего воздействия.

Влияние температуры: зависит от знака теплового эффекта реакции. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры — в направлении экзотермической реакции. Наша реакция эндотермическая, следовательно чтобы увеличить выход продуктов реакции, нужно снижать температуру процесса.

Влияние давления. Давление существенно влияет на положение равновесия в реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объёма за счёт изменения количества вещества при переходе от исходных веществ к продуктам: при повышении давления равновесие сдвигается в направлении, в котором уменьшается суммарное количество молей газов и наоборот. В нашей реакции одно газообразное вещество HF, в правой части уравнения, следовательно, чтобы увеличить выход продуктов реакции нужно снижать давление в системе.

Влияние концентрации. Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам:

ѕ при повышении концентрации одного из исходных веществ равновесие сдвигается в направлении образования продуктов реакции;

ѕ при повышении концентрации одного из продуктов реакции равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ.

5. Материальный баланс производства экстракционной фосфорной кислоты

Составим материальный баланс производства экстракционной фосфорной кислоты из апатитового концентрата на основании следующих исходных данных.

Содержание P2O5 в продукционной кислоте 32%. Концентрация серной кислоты 76%. Апатитовый концентрат содержит 39,4% P2O5, 52% оксида кальция и 3% фтора. Норма серной кислоты 100% от стехиометрической на оксид кальция. Коэффициент извлечения P2O5 при экстракции 98%, коэффициент отмывки P2O5 при фильтрации 98%.

В газовую фазу выделяется 20% фтора от содержания в сырье. Кратность циркуляции пульпы равна 5,8:1; в пульпе, поступающей на фильтрацию, отношение Ж/Т =3/1 . Влажность гипса на карусельном фильтре: в первой зоне 47%, во второй 44,2%, в третьей 42%, в четвертой 40%. В процессе фильтрации испаряется на 1т.апатита 29,5 кг воды( по практическим данным). Расчет ведем на 1 т апатитового концентрата.

На разложение апатита, содержащего 52% оксида кальция, расходуется, кг:

Моногидрата H2SO4 (1000*0,520*98)/56 = 910

Кислота содержит воды: 1197,4-910 = 287,4 кг.

Количество фтора, выделившегося при экстракции: 1000*0,03*0,2 = 6 кг.

В пересчете на SiF4 это составляет: (6*104)/(19*4) = 8,21 кг.

Переходящее в раствор при экстракции: 1000*0,394*0,98 = 386,12

Переходящее в кислоту при отмывке гипса: 386,12*0,98 = 378,40

При экстракции (с неразложенным апатитом): 394-389,12 = 7,88

При отмывке: 386,12-378,40 = 7,72.

Количество образующейся кислоты (32% P2O5): 378,40/0,32 = 1182,5 кг.

Кислота содержит воды : 1182,5-378,4 = 804,1 кг.

Найдем количества раствора разбавления и циркулирующей пульпы количество пульпы, поступающей на фильтрацию (Ж/Т =3/1; гипсовое число =1,6) равно:

В ней содержится жидкой фазы 6400-1600=4800 кг, в том числе 23 % P2O5 ,т.е.

где 9,1-количество влаги, испаряющейся в первой зоне фильтрации.

Количество жидкой фазы в фосфогипсе после первой фильтрации (до промывки в первой зоне влажность осадка по заданию 47%):

Фосфорная кислота, содержащаяся в жидкой фазе осадка, после промывки фосфогипса возвращается в процесс.

В жидкой фазе осадка содержится P2O5:

Учитывая потери при отмывки фосфорной кислоты из фосфогипса, количество P2O5, вводимого( возвращаемого) на экстракцию с промывным раствором, равно:

Количество P2O5, вводимого на экстракцию с оборотной кислотой

1533,09-(394-7,88)-446,28 ? 700,7 кг

где 394 и 7,88- количества P2O5 в исходном апатите и оставшееся в неразложившемся апатите, кг.

Количество оборотной кислоты с концентрацией 32% P2O5 :

Разность между расходом и приходом материалов дает количество промывного раствора, которое следует подать на экстракцию

(6400+8,21+140)-(1000+1197,4+2189,53) = 2161,28 кг

где 1197,4- количество вводимой 76%-ой H2SO4, кг;

140- количество воды,испаряющейся при вакуум-испарении пульпы(по заданию),кг

8,21- количество фтора, выделяющегося в газовую фазу( в пересчете на SiF4),кг.

Концентрация P2O5 в промывном растворе:

Количество раствора разбавления :

Количество циркулирующей пульпы определим в соответствии с заданным значением кратности ее циркуляции(5,8) по отношению к пульпе, поступающей на фильтрацию. Количество циркулирующей в процессе пульпы:

Составим баланс материалов процесса экстракции (без учета испарения воды):

источник

Добавить комментарий

Adblock
detector